题目内容


中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。

（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。



练习册系列答案
相关题目

按下图所示的装置进行实验：

(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：______________________________________________；

有关化学方程式为__________________________________________________。

(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象？________。

A．NaOH                              B．CaO

C．浓H2SO4                           D．NH4Cl

(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________。

在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有Fe3＋存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol·L－1NaOH溶液200 mL。

(1)写出溶液中反应的化学方程式：

_____________________________________________________；

_____________________________________________________；

_____________________________________________________。

(2)混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3)稀H2SO4的物质的量浓度为________。

现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________(填选项字母，下同)，该烃与氧气反应的化学方程式为________________________________________________________。

(2)相同状况、等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________，该烃电子式为____________________。

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

Ⅰ．可选用的药品有：

a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）               ；

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                               ；

（3）写出制取氨气的化学方程式                                   ；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式  ；

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                           ；

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                               。

（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列              装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：

（1）所加试剂A的化学式为                                      

（2）B操作方法是                                               

（3）样品中氯化铵的质量分数为                                    。

柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反

应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金

属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Al3＋

3. 0

5. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                    。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚   铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

                。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先  制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，          ，得到FeSO4 溶液，             ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥


下列氢化物中最稳定的是（   ）

A. CH4                  B. SiH4                   C. HCl                D. HF

按要求完成下列各小题

（1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

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