Question

7．将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． 若该溶液为Ba（OH）₂，则充分反应后金属有剩余
• B． 若该溶液为H₂SO₄，则充分反应后金属有剩余
• C． 若该溶液分别为H₂SO₄、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
• D． 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

Answer 1

分析 Al与氢氧化钡、氢氧化钠发生反应呀：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，与硫酸发生反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，进行过量计算判断，D中碳酸酸性很弱，Al与碳酸基本不反应．

解答 解：5.4gAl的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质为0.2L×2mol/L=0.4mol，
A．若该溶液为Ba（OH）₂，则n（OH^-）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，可知0.2molAl完全反应消耗0.2molOH^-，小于0.8mol，故Al完全溶解，故A错误；
B．若该溶液为H₂SO₄，则n（H⁺）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，可知0.2molAl完全反应消耗H⁺物质的量=0.2mol×$\frac{6}{2}$=0.6mol＜0.8mol，故Al完全溶解，故B错误；
C．若该溶液为H₂SO₄，由B中分析可知，Al完全溶解，若为NaOH溶液，则n（OH^-）=0.4mol，由A中分析可知，Al完全溶解，由电子转移守恒可知，二者生成氢气的物质的量相等，故C正确；
D．碳酸酸性很弱，Al与碳酸基本不反应，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，涉及过量计算，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．