题目内容

1mol/L的溶液50mL，加入金属钠完全反应，恰好形成只含NaCl和的澄清溶液，加入的钠应是

[　　]

A．0.05mol
B．0.15mol
C．0.2mol
D．0.25mol
答案：C
练习册系列答案
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现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH  ④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）
（2013?潍坊一模）在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
取5mLl0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，发生反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；继续加入 2mLCCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加 KSCN 溶液发生反应；②Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，观察到溶液变红色．通过该实验可以得出的结论是（　　）
某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①称量
10.6
10.6
g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
玻璃棒
玻璃棒
玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是
①②⑤③④
①②⑤③④
（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是
查漏
查漏

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
10%
10%
．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
400
400
mL
（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的
①②
①②
会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
取5mL 0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）

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