题目内容

将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。

(1)Na2O2与水反应的化学方程式为_________________________,15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为_____________ mol。

(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为_____________ L。

(3)取a g Na2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为V L,则V的取值范围是_____________(用含a的代数式表示,结果可不化简)。

(1)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑  0.2

(2)5.6

(4)<V≤

解析:(1)n(Na2O2)==0.2 mol,n(Al)==0.1 mol

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑—2e-

n(e-)=n(Na2O2)=0.2 mol

(2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,

V(O2)=22.4 L·mol-1·n(O2)=22.4 L·mol-1×n(Na2O2)=2.24 L,

n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.4 mol,n(NaOH)∶n(Al)>1∶1,Al完全反应。

2Al+2NaOH+2H2O====3H2↑+2NaAlO2,

V(H2)=22.4 L·mol-1·n(H2)=22.4 L·mol-1×(Al)=3.36 L,

产生气体的总体积为5.6 L。

(3)当全是Na2O2时产生的气体最少:V=22.4L·mol-1·n(O2)=22.4 L·mol-1×(Na2O2)=22.4 L·mol-1×L

当混合物按如下反应恰好完全反应时产生的气体最多:

   4Al+2Na2O2+6H2O====6H2↑+O2↑+4NaAlO2

(4×27+2×78)g                 7×22.4 L

            a g                           ?=

综合以上计算,可得。


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