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Na₂S₂O₃?5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S $数学公式$ Na₂S₂O₃制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触　　　B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH　　　　　　　　　　　 D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是
A．无水乙醇　B．饱和NaCl溶液　C，水　 D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为__%

解：（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，故答案为：A；
（2）若温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小，导致Na₂S₂O₃的晶体析出，最后得到的Na₂S₂O₃减少，故答案为：防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出
（3）由于Na₂S₂O₃40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃?5H₂O，
故答案为：直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃?5H₂O熔化、分解；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，故答案为：A；
（5）由关系式 I₂--2Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=2×n（I₂）=2×0.05×0.02=0.0002（mol），配成的500mL溶液中的n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=0.002×20=0.04（mol），m（Na₂S₂O₃?5H₂O）=0.04×248=9.92（g），产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为：9.92÷10×100%=99.2%，答案为：99.2%．
分析：（1）S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触；
（2）温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小
（3）由于Na₂S₂O₃40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃?5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失；
（5）找出关系式 I₂--2Na₂S₂O₃求出25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=2×n（I₂）
点评：该题可以充分考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，该题难度稍大，涉及较复杂的利用化学方程式的计算，必须有一定的基础和耐心才能正确完成．

练习册系列答案

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（11分）Pb₃O₄为红色粉末状固体，该物质为混合价态氧化物，化学式可写成2PbO?PbO₂，如果用传统的方法测定其组成，存在很多不足。经过反复实验发现了一种连续测定法，仅用0.5h就足以完成从样品称量、溶解、滴定直至计算实验结果。

实验方法如下：准确称取0.0400g～0.0500g干燥好的Pb₃O₄固体，置于250mL锥形瓶中。加入HAc－NaAc（11）10mL，再加入0.2mol/L KI溶液1～2mL充分溶解，使溶液呈透明橙红色。加0.5mL 2%淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止，记下所用去的Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V(S₂O₃²^－)。再加入二甲酚橙3～4滴，用0.01mol/L EDTA标准液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时，即为终点。记下所消耗的EDTA溶液的体积为V(EDTA)。

1．请用化学方程式表示上面的化学原理：

2．选择适宜的酸溶解Pb₃O₄是本实验的关键，请分别说明不能使用实验室三种常见无机酸的原因：

3．为准确滴定Pb²⁺离子，选择溶液最佳酸度也是一个重要因素，请分析原因

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