Question

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）
A.该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
C.要确定该溶液是否含有Na+ ， 必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
D.该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，

A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故A正确；

B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，故B正确；

C．检验钠离子要利用焰色反应，焰色反应为黄色，证明含有钠离子，故C正确；

D．开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H+，且其物质的量为0.2 mol；产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3：1，所以溶液中有Al3+且其物质的量为0.1 mol；当加入0.5～0.8 mol NaOH时，发生的反应为NH4++OH﹣═NH3H2O，所以溶液中NH4+为0.3 mol，由于不知道是否存在Na+，所以不能计算SO42﹣的物质的量，无法计算H+、NH4+、Al3+、SO42﹣的物质的量之比，故D错误；

故选D．