Question

常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol···L^－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：                          。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列：                  （填序号）。

Answer 1

（1）A^- + H₂O  HA + OH^-  （2）＞ （3）9.9 × 10^-7， 10^-8 （4）＞   C＞A＞B＞D

解析试题分析：（1）根据酸碱的用量可知，二者恰好反应。混合后溶液的pH＝8，这说明生成的NaA水解，水解的离子方程式是A^- + H₂O  HA + OH^-。
（2）水解促进水的电离，碱抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋) ＞0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。
（3）根据电荷守恒可知，C(Na^＋) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋ c(A^－)，则C(Na^＋) －c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－6mol/L－10^－8mol/L＝9.9 × 10^-7，mol/L。高考质子守恒可知，c(OH^－)＝c(HA) ＋c(H^＋)，则c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝10^-8mol/L。
（4）NH₄A溶液为中性，这说明HA和氨水的电离程度是相当。将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，这说明HA的酸性强于碳酸的，所以(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，(NH₄)₂CO₃溶液的pH＞7。由于HCO₃^－的水解程度小于CO₃^2－的水解程度，所以碳酸氢铵的碱性弱于碳酸铵的，则四种溶液中pH由大到小的顺序排列C＞A＞B＞D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及盐类水解的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生晶体能力的培养，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。另外还需要特别注意的是，酸碱中和时溶液酸碱性的判断，要首先判断溶液的过量问题，只有当恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。