题目内容
取1 mol.L-1 AlCl3溶液60 mL，加入90 mL未知浓度的NaOH溶液，结果得到2.34 g Al(OH)3沉淀，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
解析：
1 mol.L-1或2.3 mol.L-1
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提示：
Al3＋与OH－反应时，OH－若对Al3＋不足量或适量，则只发生反应Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，生成Al(OH)3的量可由OH－的量来计算；若OH－对Al3＋部分过量，则还有部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终得到的Al(OH)3量为最大量Al(OH)3与溶解的Al(OH)3量的差值。所以，当OH－为未知浓度时，同一沉淀值可能对应有两种浓度的OH－。即： （1） 选量：因为 所以，产生2.34 g Al(OH)3可能有两种OH－浓度。 （2）①OH－不足量：Al3＋ ～ 3OH－ ～ Al(OH)3↓ 3 mol 1 mol ∴ 0.09 L.x ∵0.03 mol x＝1 mol.L-1 ②OH－部分过量： Al(OH)3 ～ OH－ 1 mol 1 mol ∵（0.06－0.03）mol ∴0.09 y－0.06×3 y＝2.3 mol.L-1
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＝1 mol.L-1×0.06 mL＝0.06 mol，
＝
＝0.03 mol。n
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向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
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| ①号试管 | ②号试管 |
| 加入药品 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 硫酸锰固体 |
| 实验现象（褪色时间） | 溶液褪色很慢（30s） | 溶液褪色很快（2s） |
实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 |
| 褪色时间 现象 | 100 s | 90 s |
| 均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 | ③号试管 |
| 褪色时间
实验现象 | 80 s | 100 s | 120 s |
| 均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
（1） 该研究性学习小组的实验目的是 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
