题目内容
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将13.4 g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g．则原来所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量之比为 | |
| [ ] | |
A． |
3∶2∶1 |
B． |
1∶2∶3 |
C． |
1∶3∶2 |
D． |
2∶3∶1 |
答案：A
解析：
解析：
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将溶液蒸干后，Br2挥发，所得的固体是KCl．可利用差量法解题． 2KBr＋Cl2 2 mol 2×(80－35.5) g n(KBr) 13.4 g－11.175 g n(KBr)＝0.05 mol n(KCl)＝(13.4 g－0.05 mol×119 g·mol－1)/74.5 g·mol－1＝0.1 mol 所以n(K+)∶n(Cl－)∶n(Br－)＝0.15 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝3∶2∶1 |
2KCl＋Br2 Δm
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 | |
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A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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将13.4 g KCl和KBr的混合物，溶于水配成溶液，通入过量的Cl2充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.75 g，则配制的溶液中K+、Cl－、Br－的个数比为 | |
| [ ] | |
A． |
1∶2∶3 |
B． |
1∶3∶2 |
C． |
2∶3∶1 |
D． |
3∶2∶1 |
