Question

（1）向H₂S溶液中加入NaOH固体，H₂S的电离平衡向

 

（填左、右、不）移动，c（H⁺）

 

（填增大、减小、不变），c（S^2-）

 

（填增大、减小、不变）．
（2）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入

 

．
（3）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）

 

（填增大、减小、不变），溶液pH

 

（填增大、减小、不变）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答： 解：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
（1）H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固体会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，
故答案为：右；减小；增大；
（2）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体，硫氢根离子浓度增大，平衡逆向进行，
故答案为：NaHS固体；
（3）向H₂S溶液中加水，稀释溶液促进电离，溶液中的离子浓度减小，c（HS^-）浓度减小，溶液pH增大，
故答案为：减小；增大．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液稀释促进弱电解质电离而离子浓度减小，注意基础知识的考查，题目难度不大．