Question

下列叙述中，正确的是
A．	中和10 mL　0.1 mol/L　CH3COOH与中和100 mL　0.01 mol/L　CH3COOH所需同种碱液的量不同
B．	等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7
C．	体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H+的物质的量相等
D．	pH＝3的HCOOH溶液中的c(H+)与pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等
E．	Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH3COOH溶液反应剧烈

Answer 1

答案：CD
解析：

选项A，第一种n(CH3COOH)＝0.01×0.1＝0.001(mol)，第二种n(CH3COOH)＝0.1×0.01＝0.001(mol)．因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同．因此A不正确． 　　选项B，题中所给的酸和碱未指明强弱，溶液的pH值不一定为7． 　　酸(pH＝3)　碱(pH＝11)　混合后溶液的pH 　　　强酸　　　强碱　　　　　＝7 　　　强酸　　　弱碱　　　　　＞7 　　　弱酸　　　强碱　　　　　＜7 　　因此pH＝7只是一种个别情况，该叙述不正确．选项C，pH相等的两种强酸，所含c(H+)相等．又因体积相等，所以H+的物质的量相等，所以C正确．选项D，pH＝3的HCOOH，c(H+)＝1×10－3 mol/L，pH＝11的NH3·H2O，c(OH－)＝1×10－3 mol/L，所以D正确．选项E，金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H+反应，所以在其他条件相同的情况下，反应速率大小决定于溶液中c(H+)大小．由于pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)大于pH＝4的盐酸溶液中的c(H+)，所以Zn与醋酸反应比较剧烈，E不正确．