题目内容

(16分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物III反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

⑴化合物Ⅰ的分子式为       ,1 mol该物质完全燃烧需消耗       mol O

⑵由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为          (注明反应条件)。

⑶Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为    .

⑷在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:            

⑸与CO2类似,CO也能被固定和利用,在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有     (双选,填字母).

A都属于芳香烃衍生物                            B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H2                  D.1mol Ⅵ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

 

【答案】

(16分)每空各(2分)  

(1) C8H8  (2分)  10(2分)

(2) (3分)

(3) 。(3分)

(4) (任选一种)。(3分)

(5)  AB (3分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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(1)如图1,横坐标为溶液的pH,纵标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol?L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题:
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①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为
 

②从图1中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=
 

(2)25℃时,测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,则HA的电离常数Ka=
 

(3)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如2图所示(实线).图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6mol.
①下列时间段平均反应速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
 
,曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
 

③根据该反应特点,此反应自发进行的条件是
 
(填“高温”、“低温”或“任何温度”).
(4)铁是一种廉价的金属,除了做为重要的结构材料外,现又有了新的用途,磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场.高铁电池的研究也在进行中.下图是高铁电池的实验装置:
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已知放电后,两极反应均生成Fe的+3价的化合物.
①该电池放电时正极发生的电极反应是
 

②若该电池属于二次电池,则充电时阴极反应的电极反应式为
 

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