题目内容
6．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA | |
| C． | 0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA | |
| D． | 10mL5mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
D、根据盐类水解中的物料守恒来分析．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
D、根据盐类水解中的物料守恒可知，铵根离子部分水解为一水合氨，但无论怎么水解，溶液中的氮原子个数恒定，即溶液中的氮原子个数一直为0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列有关物质分类的描述正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 | |
| D． | 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足 |
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（ ）
| A． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀 |
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 | |||||
| （×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）
| A． | Z的浓度为0.4 mol•L-1 | B． | X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1 | ||
| C． | X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1 | D． | X2的浓度为0.4 mol•L-1 |
18．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（ ）
| A． | SO3 | B． | Cl2 | C． | NH4NO3 | D． | HNO3 |
15．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
| A． | H2SiO3、H2S、CO2 | B． | H2O、NH3•H2O、HClO | ||
| C． | H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4 | D． | Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |