Question

【题目】关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是

A. c(H+)=c(F-)

B. 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大

C. 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D. 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、HF电离出的H+和F-浓度相等，水也电离出极少量的H+，所以c(H+)>c(F-)，A错误；B、HF为弱酸，存在电离平衡，加水稀释时F-和HF的浓度均减小，但平衡正向移动，F-浓度的减小程度小于HF浓度的减小程度，所以c(F-)/c(HF)的比值增大，B正确；C、pH=3的HF与pH=11的NaOH等体积混合，因为HF为弱酸，所以HF过量，溶液呈酸性，C错误；D、HFH++F-，加入NaF固体，F-浓度增大，平衡逆向移动，HF的电离程度减小，但F-的浓度仍然增大，D错误。正确答案为B。