题目内容

现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于

晶胞的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是__________,乙中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有_______个c离子,有____________个d离子。

 

【答案】

4:3    1:1    4   4

【解析】

试题分析:根据均摊法可知,甲中的晶胞中含有1个原子,而y原子的个数是个,则甲晶体中x与y的个数比是4:3;乙晶胞中a原子的个数是1个,b原子的个数是个,则乙晶胞中a与b的个数比是1:1;丙晶胞中c离子的个数是个,d离子的个数是个。

考点:考查晶胞化学式的有关计算

点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确均摊法的原理,然后结合题意和晶胞结构直接列式计算即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

 

练习册系列答案
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工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有:

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl, 。请回答:

(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是     

(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。

甲:用      (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     

乙:准确称取10.00g样品后,用      (填实验仪器)配成1000mL溶液,用

    式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol·L1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:

分析与计算

分组

计算样品中碳酸钠的质量分数

实验结果的评价

实验失败的主要原因及对结果的影响

 

失    败

 

成    功

 

成    功

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