题目内容
(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 ▲
、 ▲ .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________▲________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，www..com发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 ▲ ，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ▲ 。
（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是 ▲ ；
(12分)
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分） （2）①④ （2分）
（3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）
（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分）
（5）铁元素的质量分数是42% （2分）
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
| A．50mL烧杯 | B．20mL量筒 | C．50mL量筒 | D．25mL滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择，填编号)。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．25mL碱式滴定管 | D．25mL酸式滴定管 |
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)
