题目内容
氯气是十分重要的化工原料．它的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式
．
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式
SiO2+2C
Si+2CO↑
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SiO2+2C
Si+2CO↑
，在该反应的化学方程式上用单线桥标出电子的转移方向和数目
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②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
A
A
．（填序号）A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
SiCl4+2H2
Si+4HCl↑
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SiCl4+2H2
Si+4HCl↑
．
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分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）①二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应中二氧化硅为氧化剂，碳为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目；
②混合物的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写化学方程式．
（2）①二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应中二氧化硅为氧化剂，碳为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目；
②混合物的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写化学方程式．
解答：解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
Si+2CO↑，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；；
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：A；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl4+2H2
Si+4HCl↑，故答案为：SiCl4+2H2
Si+4HCl↑．
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
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，故答案为：SiO2+2C
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；②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：A；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl4+2H2
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点评：本题考查较为综合，涉及氯气和二氧化硅的知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
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