25℃时.在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中.由水电离出的c(OH-)浓度是 A．0.02mol/L B．5×10-13mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH^－)浓度是

A．0.02mol/L B．5×10^－¹³mol/L C．1×10^－⁷mol/L D．1×10^－¹²mol/L

【答案】

【解析】

试题分析：氢氧化钡是二元强碱，抑制水的电离。溶液中OH^－的浓度是0.02mol/L，则溶液中氢离子的浓度是5×10^－¹³mol/L，所以由水电离出的OH^－的浓度就是1×10^－¹²mol/L，答案选B。

考点：考查水的电离以及pH、水的离子积常数的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的灵活应变能力。该题的关键是明确碱溶液中水电离出的OH^－的浓度就等于溶液中氢离子的，然后结合题意列式计算即可。

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25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

① ；

② ；

③ 。

（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是       ，浓度为0.002 mol/L的是       ；            和               两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

① ；

② ；

③ 。

（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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