题目内容
11．下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）| A． | 氯气可用于自来水消毒 | |
| B． | 40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本 | |
| C． | 工业酒精可用于酿造饮用酒 | |
| D． | 食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐 |
分析 A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性；
B．甲醛能够使蛋白质变性；
C．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒；
D．碘酸钾无毒；
解答 解：A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B．甲醛能够使蛋白质变性，40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，可以用来浸制生物标本，故B正确；
C．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精造酒，故C错误；
D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐可以补充碘，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意食品添加剂等人体食用的物品不能对人体造成伤害，题目难度不大．
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2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法 | |
| B． | 研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观 | |
| C． | 可以用分类的方法预测物质的性质 | |
| D． | 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化钠和盐酸 O2-+2H+═H2O | |
| C． | 澄清石灰水和稀盐酸 OH-+H+═H2O | |
| D． | 铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑ |
6．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大 |
16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）
①c（H+）②n（H+） ③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
①c（H+）②n（H+） ③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
| A． | ①②③ | B． | ②③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ④⑤⑥ |
3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
（1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
| 组别 | c（一元酸） | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | c（HX）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=x |
| 乙 | c（HY）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | c（HZ）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=9 |
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
20．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质在酸性条件下水解生成乙酸 | |
| B． | 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应 | |
| C． | 该物质属于酯类 | |
| D． | 分子式为C3H8O2 |
10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A． | 甲中反应的平衡常数小于乙 | |
| B． | 该温度下，该反应的平衡常数K为400 | |
| C． | SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3 | |
| D． | 容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲 |