下列有关物质性质的应用错误的是A．钠具有很强的还原性.可用钠与TiCl4反应制取钛 B．通过铝热反应可以用来焊接钢轨 C．过氧化钠可以与CO2. H2O反应.可用作潜水艇供氧剂 D．Al2O3具有很高的熔点.可用于制造熔融烧碱的坩埚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质的应用错误的是

A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl₄反应制取钛

B．通过铝热反应可以用来焊接钢轨

C．过氧化钠可以与CO₂、 H₂O反应，可用作潜水艇供氧剂

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

解析试题分析：A．钠具有很强的还原性，可用钠把钛、锆、铌、钽等金属从他们的化合物中置换出来，因此Na与TiCl₄反应制取钛,正确；B．铝与铁的氧化物在高温下发生反应产生高温的Fe,因此可通过铝热反应可以用来焊接钢轨，正确；C．过氧化钠可以与CO₂、H₂O反应产生氧气，故可用作潜水艇供氧剂，正确；D．Al₂O₃具有很高的熔点，但是该化合物是两性氧化物在高温下能够与强酸、强碱发生反应，因此不可用于制造熔融烧碱的坩埚，错误。
考点：考查物质的性质及应用的知识。

练习册系列答案

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（8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al₂O₃的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性

下列物质能与水反应放出氧气的是

可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体放出	B．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有气泡放出	D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

在①KOH、②Al(OH)₃、③H₂SO₄三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )
A．Na和O₂ B．NaOH和CO₂
C．Na₂O₂和CO₂ D．木炭(C)和O₂

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________，
D为________，E为________，F为________。
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
⑧
④
⑤

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

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