Question

18．（1）在400ml2mol/LH₂SO₄溶液中，溶质的质量为78.4g．此溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L，该酸与足量的锌反应，可以产生标准状况下的氢气的体积为17.92L．
（2）在标准状态下，1升水溶解700升氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm³，该氨水溶液的质量分数为34.7%，该氨水溶液的物质的量浓度为18.4mol/L（提示：氨水中的溶质为NH₃，水的密度为1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根据m=nM=cVM来计算溶液中LH₂SO₄溶液中溶质的质量；H⁺的物质的量浓度为硫酸浓度的2倍，酸与足量的锌反应，可以产生氢气的体积根据方程式结合V=nVm来计算；
（2）由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．

解答 解：（1）在400ml2mol/LH₂SO₄溶液中，溶质的，物质的量为0.4L×2mol/L=0.8mol，m=0.8mol×98g/mol=78.4g，此溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L，该酸与足量的锌反应，2H⁺-H₂↑，可以产生标准状况下的氢气的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案为：78.4；4；17.92；
（2）NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L，则氨水的质量分数为w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
故答案为：34.7%；18.4 mol/L．

点评 本题较简单，考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的体积是学生解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．