题目内容
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂． （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol?L-1．
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
| 第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果______．
【答案】分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；
（4）先分析数据的合理性，然后求出标准酸体积的平均值，然后根据盐酸和氢氧化钠反应的关系式来计算；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．
解答：解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）用酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；
故答案为：由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；碱；
（4）三次消耗盐酸的体积为：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，则所用标准液的平均体积为20.00mL，
HCl～NaOH
0.20mol?L-1×20.00mL C（NaOH）×10.00mL
则C（NaOH）=0.40mol?L-1，
故答案为：0.40；
（5）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，
故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，
故答案为：偏高．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；
（4）先分析数据的合理性，然后求出标准酸体积的平均值，然后根据盐酸和氢氧化钠反应的关系式来计算；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．
解答：解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）用酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；
故答案为：由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；碱；
（4）三次消耗盐酸的体积为：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，则所用标准液的平均体积为20.00mL，
HCl～NaOH
0.20mol?L-1×20.00mL C（NaOH）×10.00mL
则C（NaOH）=0.40mol?L-1，
故答案为：0.40；
（5）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，
故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，
故答案为：偏高．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．
练习册系列答案
相关题目
| Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
| ||||||||||||
| 实验室有下列试剂可供选择： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
 | ||||||||||||
| 试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |