Question

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B；C；
（2）画出E的阴离子结构示意图：；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；N
（2）
（3）N2+3H2 2NH3
（4）HCO
【解析】解：A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素．（1）由上述分析可知，B为C元素、C为N元素，所以答案是：C；N；（2）E的阴离子为S2﹣ ， 离子结构示意图： ，所以答案是： ；（3）A的单质为氢气、C的单质为氮气，二者在一定条件下反应生成化合物X为NH3 ， 反应方程式为：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（4）9g碳单质的物质的量是 =0.75mol，完全燃烧生成CO2为0.75mol，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，产物是Na2CO3、NaHCO3的混合物，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒由x+y=0.75，根据钠元素守恒有2x+y=1，联立方程，解得x=0.25，y=0.5，离子水解程度微弱，故溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是 HCO3﹣ ， 所以答案是：HCO3﹣ ．