Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-?BO₂^-+6H₂O

D．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

Answer 1

分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答：解：A．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na⁺从a极区移向b极区，故A错误；
B．电极b采用MnO₂，MnO₂作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；
C．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C正确；
D．每消耗3molH₂O₂，转移的电子为6mol，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．