Question

13．已知某无色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在内的四种离子，请回答下列问题：
（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显碱性性．相关的离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH₃COOH，CH₃COONa．
（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是BC．（选填编号字母）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（OH^-）＞c（Na⁺）   D．c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）F． c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）若该溶液中只含有一种溶质，为CH₃COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质CH₃COOH，CH₃COONa，醋酸电离大于醋酸根离子的水解溶液显酸性；
（3）无色溶液中只含有包括Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-在内的四种离子，若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据离子浓度关系和电离以及水解情况来回答．

解答 解：（1）若该溶液中只含有一种溶质，为CH₃COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）则溶液中的溶质CH₃COOH，CH₃COONa，醋酸电离大于醋酸根离子的水解溶液显酸性，所以溶质为：CH₃COOH，CH₃COONa，
故答案为：CH₃COOH，CH₃COONa；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，溶液中的溶质组成可以为：氢氧化钠和醋酸钠（较多），此时存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-＞c（H⁺），还可以是氢氧化钠和醋酸钠（较少），c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）
+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以BC不可能出现，
故答案为：BC．

点评 本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．