Question

反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol?（L?min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

△t

计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C、根据v=

△c

△t

计算v（B）；
D、速率之比等于化学计量数之比，据此判断．

解答：解：A、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比．所以v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意常用计算由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．