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常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H
2
速率最快的是
[ ]
A．500mL2mol/L的HCl
B．200mL2mol/L的H
2
SO
4
C．300mL3mol/L的HCl
D．500mL6mol/L的HNO
3
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B
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2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[ ]
A．催化剂V
2
O
5
不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t
1
、t
2
时刻，SO
3
(g)的浓度分别是C
1
、C
2
，则时间间隔t
1
～t
2
内，SO
3
(g)生成的平均速率为
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+SO
2
+S↓+H
2
O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[ ]
反应温度/℃ Na
2
S
2
O
3
溶液 稀H
2
SO
4
H
2
O
V/mL c/(mol·L
-1
) V/mL c/(mol·L
-1
) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+SO
2
+S↓+H
2
O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[ ]
反应温度/℃ Na
2
S
2
O
3
溶液 稀H
2
SO
4
H
2
O
V/mL c/(mol·L
-1
) V/mL c/(mol·L
-1
) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
把下列四种X溶液分别加入四个盛 有10 mL2 mol·L
-1
的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL， 此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是
[ ]
A．10℃ 20 mL 3 mol·L
-1
的X溶液
B．20℃30 mL 2 mol·L
-1
的X溶液
C．20℃10 mL4 mol·L
-1
的X溶液
D．10℃10 mL 2 mol·L
-1
的X溶液
下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H
2
速率最快的是
[ ]
金属（粉末状）（mol）
酸的浓度及体积
反应温度（℃）
A
Mg 0.1
0．1 6 mol·L
-1
硝酸10mL
80
B.
Mg 0.1
0．1 3 mol·L
-1
盐酸10mL
60
C.
Fe 0.1
0．1 3 mol·L
-1
盐酸10mL
60
D.
Mg 0.1
0．1 3 mol·L
-1
硫酸10mL
60
在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中，得到如图所示的曲线，反应开始时的曲线较平稳，P点以后曲线变陡，下列解释最好的是
[ ]
A.反应开始时酸是冷的
B.大理石表面覆盖一层氧化物，它缓慢的溶于酸
C.随着生成的CaCl
2
增多，它对于该反应起了催化作用
D.反应开始时生成的CO
2
溶解于溶液中
锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
[ ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①④
B．①③
C．②④
D．①②③④⑤
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH
3
COCH
3
+Br
2
CH
3
COCH
2
Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br
2
)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
分析实验数据所得出的结论不正确的是
[ ]
A．增大c(CH
3
COCH
3
)，v(Br
2
)增大
B．实验②和③的v(Br
2
)相等
C．增大c(HCl)，v(Br
2
)增大
D．增大c(Br
2
)，v(Br
2
)增大
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2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 
CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据