题目内容
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )
A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水
C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. a点Kw=1.0×10－14
B. 水的电离程度：b>c>a>d
C. b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D. 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）
反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。
（1）M的化学式为_________________。
（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。
（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象______________________
（4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发____________________________________。
下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
下列叙述正确的是（ ）
A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2＋离子中的质子和电子 B. H原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A. CH2C12有两种同分异构体
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于
H原子中的中子和质子