题目内容
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
分析：Ag比Cu活泼，应为原电池的负极，正极发生Ag++e-=Ag，负极发生Cu-2e-=Cu2+，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极应外电路流向正极，反应的总方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，以此解答该题．
解答：解：①在外电路中，电子从负极应外电路流向正极，即电子由铜电极流向银电极，故①正确；
②正极发生还原反应，为：Ag++e-=Ag，故②正确；
③盐桥中K+向正极移动，即移向硝酸银溶液，故③错误；
④正极发生Ag++e-=Ag，负极发生Cu-2e-=Cu2+，总方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，则将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，故④正确．
故选：B．
②正极发生还原反应，为：Ag++e-=Ag，故②正确；
③盐桥中K+向正极移动，即移向硝酸银溶液，故③错误；
④正极发生Ag++e-=Ag，负极发生Cu-2e-=Cu2+，总方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，则将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，故④正确．
故选：B．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．
练习册系列答案
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（1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极