题目内容

28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）

A． 3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g

练习册系列答案
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常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125 mL，则三种烃可能是

A．CH4、C2H2、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6

C．C2H6、C3H6、C3H4 D．C2H4、C2H6、C3H6

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)ΔH＜0

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（ ）

A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C．10min时改变反应条件可能是降低温度

D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）

A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒

C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋

下列描述中正确的是（ ）

A. CS2分子的立体构型为V形

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）

A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

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