Question

甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

1. A.
   甲=乙
2. B.
   甲＞乙
3. C.
   甲＜乙
4. D.
   无法确定

Answer 1

C
分析：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，甲中发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，乙中发生反应：Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，结合反应的化学方程式计算．
解答：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，
甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL，
发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.005mol 0.005mol 0.005mol
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，
0.002mol 0.002mol 0.002mol
所以甲中生成CO₂0.002mol，
乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，
发生 Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，
0.0035mol 0.007mol 0.0035mol
所以乙中生成CO₂0.0035mol，
所以乙中生成气体多，
故选C．
点评：本题考查碳酸钠和盐酸反应的性质，题目难度中等，注意滴加顺序不同，反应不同，此为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．