Question

质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（　　）

A．CH₄

B．N₂

C．CO₂

D．SO₂

Answer 1

分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=

m

M

结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．

解答：解：由V=nV_m=

m

M

×V_m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：
A．CH₄的摩尔质量为16g/mol；
B．N₂的摩尔质量为28g/mol；
C．CO₂的摩尔质量为44g/mol；
D．SO₂的摩尔质量为64g/mol，
则CH₄的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，
故选A．

点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．