题目内容
【题目】下列物质中的离子键最强的是（ ）
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O
【答案】C
【解析】解：阳离子半径：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+ ， 阴离子半径：Cl﹣＞O2﹣ ， Ca2+、Mg2+、O2﹣均带2个电荷，其它离子均带1个电荷，离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，四种物质中MgO中的离子半径最小，电荷最多，所以MgO中离子键最强；
故选C．
离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，据此分析；
名校课堂系列答案
【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 | 没有出现白色沉淀 |
（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
（4）【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
