题目内容
（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2 溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是 ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是 ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是 。
（1）①BaCl2、、NaOH、Na2CO3或、NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、、Na2CO3 、
NaOH（2分）（错选、多选不得分）②中和溶液中过量的OH-、CO32-；（2分）（2）用干
净的铂丝取最后一次洗涤液放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃未见紫色则已洗干净；（2分）
（2）117（2分），天平、500mL容量瓶、胶头滴管；（2分）（3）＜，（2分）电解生成的
Cl2与NaOH反应. （2分）
【解析】(1)欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，分别用Na2CO3、、NaOH、
NaOH 、BaCl2且所加试剂要过量，过量的试剂在后续操作中被除，因此Na2CO3、加在
BaCl2后，过量的Na2CO3、、NaOH可用盐酸除；当洗涤液中无K+,则洗干净了，因此取最
后一次洗涤液做焰色反应即可；(2)由于没有480mL容量瓶，所以只能配500mL 溶液，即
0.5x4.00x58.5=117;(3)由于Cl2与NaOH反应而使收集的Cl2<2L。
