实验室中关于物质的保存方法.错误的是( )A．氯水保存在棕色瓶中.冷暗处放置B．漂白粉可以敞口放置在空气中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验室中关于物质的保存方法，错误的是（　　）

	A．	氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置		B．	漂白粉可以敞口放置在空气中
	C．	液氯可以保存在干燥的钢瓶中		D．	Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存

分析 A．氯水中次氯酸见光容易分解且具有强氧化性；
B．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应；
C．液氯与干燥的钢瓶不反应；
D．钠的性质活泼，在空气中易氧化，钠的密度比煤油的大．

解答解：A．因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；
B．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应，则存放在敞口容器中易变质，故B错误；
C．液氯与干燥的钢瓶不反应，可用钢瓶保存，故C正确；
D．钠的性质活泼，在空气中易氧化，钠的密度比煤油的大，也不和煤油反应，可以保存在煤油中，故D正确．
故选B．

点评本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，注意常见试剂的化学性质及保存方法，掌握化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．

练习册系列答案

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5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）

	A．	加热Al₂O₃		B．	加热CaCO₃
	C．	电解熔融NaCl		D．	氰化钠与铝粉高温共热

6．2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是（　　）

	A．	增大容器的容积		B．	再充入一定量的N₂O₄
	C．	分离出一定量的NO₂		D．	再充入一定量的He

3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
（2）B的电子排布式为1s²2s²2p⁴其简单氢化物的稳定性比H₂S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H₂S高的原因是H₂O分子之间有氢键，故沸点比H₂S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力

；该微粒还可与Cu²⁺形成[Cu（H₂O）₄]⁺（填化学式）而使CuCl₂溶液呈蓝色；
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

10．据诺贝尔奖委员会官方网站报道，2012年度诺贝尔化学奖已经于北京时间2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶联受体”方面所作出的突破性贡献，2012年的化学奖项授予美国科学家（　　）以及布莱恩•克比尔卡．

	A．	罗伯特•洛夫科维茨		B．	丹•谢赫特曼
	C．	理查德•赫克		D．	托马斯•施泰茨

20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al₂（SO₄）₃和小苏打溶液，使用时产生气体CO₂．其反应的离子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明矾是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb₂O₃，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液时应加少量盐酸；
（4）常温下Mg（OH）₂的溶度积Ksp=1.8×10^-11．计算饱和Mg（OH）₂溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）₂固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入过量浓NH₄Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag₂S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8．

4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）

	A．	100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
	B．	80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
	C．	80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
	D．	50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为（　　）

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