下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中和盐酸:CO${\;} {{3} {\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．向碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2OD．用M 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液中和盐酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O
	C．	向碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	用MnS除去MnCl₂溶液中的Cu²⁺：MnS+Cu²⁺=CuS+Mn²⁺

分析 A．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．得失电子不守恒；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠、水和氨气；
D．依据沉淀转化书写离子方程式．

解答解：A．NaHCO₃溶液中和盐酸，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A错误；
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．用MnS除去MnCl₂溶液中的Cu²⁺，离子方程式：MnS+Cu²⁺=CuS+Mn²⁺，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、得失电子数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

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10．下列物质中，属于可再生的能源是（　　）

11．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列问题：
（1）C 实验说明酸雨中含NH₄⁺（填化学式）
（2）根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）写出B实验现象的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

则△H₁=-99kJ．mol^-1
（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P₁＞P₂＞P₃，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．

15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．

5．写出下列变化的化学方程式：

（1）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O；
（2）2CH₃CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CH₂COOH；
（3）CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；
（5）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

12．某有机物分子式为C₄H₈，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）

	A．	含有3个甲基		B．	一氯代物只有一种
	C．	使溴水褪色		D．	四个碳原子共平面

9．常温下，0.1mol•L^-1 ROH溶液的pH=12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）=c（R⁺）=0.01mol•L^-1		B．	c（R⁺）＞c（H⁺）
	C．	c（ROH）＜c（R⁺）		D．	c（ROH）＜c（OH^-）

高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO₂熔融氧化：
3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应．
②检验K₂MnO₄歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L^-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）