Question

现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

甲________．

乙________．

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)；

③请设计一个简单实验方案验证甲、乙两元素的金属性的相对强弱．(要求：写出实验步骤、实验现象、实验结论)

Answer 1

答案：
解析：

答案：①甲：第三周期ⅢA族；乙：第三周期ⅡA族 　　②镁 　　③实验步骤：分别取一小块镁片、铝片打磨掉氧化膜，然后投入盛有少量水的试管中，并分别滴入2滴酚酞试液； 　　实验现象：镁与水反应明显，有气泡产生，溶液变红色，铝与水没有明显变化． 　　实验结论：金属性Mg＞Al 　　方程式：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　解析：(1)副族元素均为金属元素．(2)由题意可知甲元素为短周期元素，在冷的浓硫酸中会钝化，为铝元素；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，所以为镁元素．镁的金属性比铝强，可以通过与酸或水反应的剧烈程度来验证．