甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1.则甲.乙两瓶氨水中［OH-］之比 (填“大于 “等于或“小于 )10.请说明理由 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中［OH^-］之比_______(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由___________________________________。

解析：增大［NH₃·H₂O］，反应NH₃·H₂O+OH^-平衡右移，根据勒·夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 mol·L^-1的NH₃·H₂O的电离度不是0.1 mol·L^-1的10倍，而是比10倍要小。?

答案：小于　NH₃·H₂O是弱碱，溶液越稀，NH₃·H₂O的电离程度越大

练习册系列答案

2H⁺+MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH^-）

（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度

减小

，溶液的pH

增大

Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为

小于

10 （填大于、等于或小于）

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比

（填大于、等于或小于）10．请说明理由．

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^-）之比为（　　）

(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺+ MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C^o时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的电离度       ，K_w
（2）（4分）25C^o时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH^-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

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