题目内容
【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
【答案】CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 饱和食盐水 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验 紫色或紫红色褪去 32n/13m CH
CH + HCl
【解析】
根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据乙炔的制备方法分析解答；根据物质的制备、分离、提纯相关知识分析解答。
(1)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为： CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；饱和食盐水；
(2) 硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢和PH3，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，防止干扰后续检验实验；
故答案为：除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验；
(3) 乙炔通过高锰酸钾溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是溶液褪色，发生的反应为氧化反应；
故答案为：紫色褪去；
(4)n(C2H2)=
mol，根据方程式中化学计量关系可知，n(CaC2)= n(C2H2)=mol，即m(CaC2)= n(CaC2)×64g/mol=
，碳化钙的纯度为：
=
=
；
故答案为：
；
(5)乙炔和HCl发生加成反应得到氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯方程式为：CHCH+HCl→CH(Cl)=CH2，
；
故答案为：CHCH+HCl→CH(Cl)=CH2，。
