题目内容
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
- A.盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大
- B.室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
- C.向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同
- D.相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大
D
正确答案：D
A、不正确，盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越小
B、不正确，CH3COONa水解后呈碱性，溶液中存在CH3COOH分子
C、不正确，c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中还有水电离的H＋
D、正确，前者促进水电离，后者抑制水电离。
正确答案：D
A、不正确，盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越小
B、不正确，CH3COONa水解后呈碱性，溶液中存在CH3COOH分子
C、不正确，c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中还有水电离的H＋
D、正确，前者促进水电离，后者抑制水电离。
练习册系列答案
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下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
| A、pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，pH都变为4 | B、常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） | C、常温下，测得0.1mol/L HF溶液的pH=2，据此可推断出它是弱电解质 | D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以调节溶液pH，可除去其中Fe3+ |