Question

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（CN^-）=2mol/L
• D、c（Na⁺）+c（ OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：混合溶液呈中性，则c（ OH^-）=c（H⁺），NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该过量，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（ OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CN^-），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（ OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CN^-），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（ OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CN^-），溶液的体积增大，c（HCN）＞10^-2mol/L，消耗NaOH溶液体积小于50mL，则c（Na⁺）+c（CN^-）＜2mol/L，故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（ OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意C中离子浓度计算，为易错点，题目难度不大．