Question

【题目】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀	醋酸的酸性强于H2SiO3
B	向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快	催化效果: Fe3+> Cu2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢	反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动
D	常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分别为2和12	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，生成硅酸白色沉淀，表明醋酸的酸性强于H2SiO3，故A能得到相应结论；B. 向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，FeCl3的物质的量小于CuCl2，前者生成气泡的速率更快，表明催化效果：Fe3+>Cu2+，故B能得到相应结论；C. 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢，反应产生气泡速度变化，是因为反应放热使反应速率加快，随着反应进行，醋酸浓度减小使反应速率减慢，故C不能得到相应结论；D. 常温下等浓度的醋酸和氨水的pH分别为2和12，前者c(CH3COO－)=c(H+)=1×10-2mol/L，后者c()=c(OH-) ==mol/L=1×10-2mol/L，Ka=，一水合氨的电离常数Kb=，Ka= Kb，故D能得到相应结论。故选C。