Question

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、常温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣），水解程度不大，所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误； B、溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），即：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；
C、0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1 NaOH溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合，因CO32﹣第一步水解远大于第二步水解，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大，即溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；
D、CH3COONa和CH3COOH溶液混合，若此溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），故D错误，故选B．