题目内容

17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
C．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低
D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大

分析 R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素，据此解答．

解答 解：R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素．
A．W与X形成的两种化合物分别为Na2O，Na2O2，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3、H2SO4，酸性强弱为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；
C．W的氢化物为H2O，Z的氢化物为H2S，由于水分子之间存在氢键，故熔沸点H2O＞H2S，故C错误；
D．Y与R形成的化合物YR为SiC，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
7．白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（　　）
A．10B．24C．12D．28
8．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3
5．下列各组中，每种电解质溶液电解时电解水类型的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
12．下列物质不是从海水中提取的是（　　）
A．铝B．镁C．液溴D．重水
2．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（　　）
A．FeB．CuC．AgD．Hg
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
6．元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：
（l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基态原子的价电子排布式3d84s2．
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号）．
（3）在XQ-中Q的杂化类型为sp3 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，
则 1molX2O晶体含有2mol氢键．
（4）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
①金属羰基配合物中，微粒间作用力有bc（填字母代号）．
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
②羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．
7．D是一种单质，化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B、D均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B═C+D，由此可知X元素（　　）
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．以上均不正确

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网