题目内容
3．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）| A． | 二氧化硫体现还原性，做还原剂 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 |
分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
解答 解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
．
11．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42- | |
| B． | 无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br- | |
| C． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- | |
| D． | 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）
| A． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |
| B． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | |
| C． | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
12．下列有关物质转化的叙述不正确的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现 | |
| B． | FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得 | |
| C． | 水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂 | |
| D． | 在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物 |
（写结构简式）；
；