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将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H
2
)与反应时间t的关系,其中正确的是
试题答案
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A
锌粉a由于置换铜,被部分消耗,所以最终生成的氢气略小,同时形成原电池,产生氢气的速率相对大。
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡
,当加入
溶液后,溶液颜色变浅
B.对
平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
C.反应
(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N
2
(g)+3H
2
(g)
2 NH
3
(g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 ( )
A.NaNO
3
溶液 B.水 C.NaCl固体 D.CuSO
4
溶液
N
2
+3H
2
2NH
3
,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.增加N
2
的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行,N
2
和H
2
能100%转化为NH
3
某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验,实验记录如下,根据表中实验事实作出推断,错误的是
第一份
加入0.5g水
很快产生火花
第二份
加入1胆矾
约需30s产生火花
第三份
加入1g无水硫酸铜
1min时仍没有明显反应现象
A.水能增大铝与碘反应速率
B.第一份实验中铝和碘发生了化学反应生成了AlI
3
C.第一份和第二份实验中还能观察到紫色的烟
D.第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
下列说法正确的是 ( )
A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
C.某一反应的活化分子百分率是个定值
D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
为了制取碘,可通过反应:2NO+O
2
==2NO
2
NO
2
+2H
+
+2I
-
="=NO" + I
2
+H
2
O制得,NO在制碘过程中的作用是
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.反应物
(10分)为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1)图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO
4
改为CuCl
2
更为合理,其理由是__________________________,
你认为还可以作其他何种改进? _____________________________________________。
(2)图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是
。
利用图二做实验时需测量的数据是
。
关 闭
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