题目内容

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
B
如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为碘单质的浓度增大了，其余都是可以的，答案选C。
练习册系列答案
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同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是??　?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是
(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________________________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是
A．增加C(s)的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大
（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别
10%硫酸的体积（mL）
温度/℃
其他物质
①
2 mL
20
 
②
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
③
2 mL
30
 
④
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验      和      。
（2）对比实验①和④，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？      （填“是”或“否”），请说明理由                 。
（2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为         。
反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）
A．缩小体积使压强增大　　　　B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大
将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是  

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