Question

往400mL0.5 mol•L^-1的NaOH溶液中通人一定量的H₂S气体，然后在低温条件下蒸干溶液，得到白色固体A为9.5g，

试问(1)分析推断出白色固体A可能有的组成。(2)通过计算确定白色固体A的组成及各物质的质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

H2S气体通入NaOH溶液中发生了酸碱中和反应，因为氢硫酸为二元酸在与NaOH溶液反应时，将有两种可能发生的反应，即：①H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O； ②H2S + NaOH = NaHS + H2O     随着与NaOH用量不同，用 (n表示物质的量)表示三种不同情况下所得白色固体A的不同组成。 当时，白色固体A组成 当时，白色固体A组成为和NaHS 当时，白色固体A组成为     再按照题给白色固体A为9.5 g，通过计算确定它符合上述哪一种情况后，再解出它们的质量。 计算推断：     按①式 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 　　　　　　　　  2   　　1 　　　　　　   0.5×0.004   x     得  x=（即白色固体A的质量为0.1×78=7.8 g＜9.5 g）    按②式  H2S + NaOH = NaHS + H2O 　　　　　　　　   1       1 　　　　　　　　  0.5×0.400  y     得NaHS  y=0.5×0.400=0.2mol     即得白色固体A的质量为0.2×56=11.2 g，11.2 g＞9.5 g     由此可见白色固体A应由Na2S和NaHS组成。 各自质量求解如下：设①式NaOH需用x mol ① H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 　　　　    2      1 　　　　    x           ② H2S + NaOH = NaHS + H2O 　　　　　　  1　　 1 　　 0.5×0.400－x   0.5×0.400－x     ·78+(0.5×0.400－x)56=9.5，   x=0.1mol     ∴Na2S为mol，即=0.05mol，质量为0.05×78=3.9 g     NaHS为0.2－x mol质量为0.1×56=5.6 g