题目内容
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3
（3）溶解：所需仪器
（4）转移：将烧杯中的溶液沿
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
过多，改用
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为
（1）计算：需无水Na2CO3
5.3
5.3
g． （2）称量：用天平称量无水Na2CO35.3
5.3
g．（3）溶解：所需仪器
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
．（4）转移：将烧杯中的溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
小心地引流到容量瓶
容量瓶
中．（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
1-2
1-2
cm处停止，为避免加水的体积过多，改用
胶头滴管
胶头滴管
加蒸馏水到溶液的凹液面
凹液面
正好与刻度线相切
相切
，这个操作叫做定容．（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为
容量瓶的容积固定
容量瓶的容积固定
．（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
．（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为
再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
．（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须
重新配制
重新配制
．（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为
再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
．（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为
如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
．分析：（1）（2）根据m=nM=CVM计算碳酸钠的质量；
（3）（4）（5）根据操作步骤选择实验仪器；
（6）根据容量瓶的特点分析；
（7）根据碳酸钠溶解的特点分析；
（8）（9）（10）（11）根据是否影响配制溶液的浓度分析．
（3）（4）（5）根据操作步骤选择实验仪器；
（6）根据容量瓶的特点分析；
（7）根据碳酸钠溶解的特点分析；
（8）（9）（10）（11）根据是否影响配制溶液的浓度分析．
解答：解：（1）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g．
故答案为：5.3；
（2）称量固体碳酸钠5.3g．
故答案为：5.3；
（3）烧杯盛放固体碳酸钠，玻璃棒搅拌加速溶解．
故答案为：烧杯、玻璃棒．
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 容量瓶中．
故答案为：玻璃棒；容量瓶．
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线 相切，这个操作叫做定容．
故答案为：1-2；胶头滴管；凹液面；相切．
（6）容量瓶上没有刻度，只有固定容积的容量瓶，所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．
故答案为：容量瓶的容积固定．
（7）溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
故答案为：溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
故答案为：再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，如果将超出部分再吸走导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，须重新配制．
故答案为：重新配制．
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，因为再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
（11）如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：5.3；
（2）称量固体碳酸钠5.3g．
故答案为：5.3；
（3）烧杯盛放固体碳酸钠，玻璃棒搅拌加速溶解．
故答案为：烧杯、玻璃棒．
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 容量瓶中．
故答案为：玻璃棒；容量瓶．
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线 相切，这个操作叫做定容．
故答案为：1-2；胶头滴管；凹液面；相切．
（6）容量瓶上没有刻度，只有固定容积的容量瓶，所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．
故答案为：容量瓶的容积固定．
（7）溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
故答案为：溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
故答案为：再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，如果将超出部分再吸走导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，须重新配制．
故答案为：重新配制．
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，因为再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
（11）如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶的规格．
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实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。