Question

【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是

A.直线I表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

C.c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27

D.c(K+)=c()+c()对应pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 二元弱酸草酸的，，当lgy＝0时，pH＝lgc(H+)＝lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝101.27＞K2＝104.27，所以直线I表示的是与pH的变化关系，直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系，故A错误；
B. pH＝0时，，，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故B正确；
C. 设pH＝a，c(H+)＝10a，，c()＞c()，104.27-a＞1，则4.27-a＞0，解得a＜4.27，，，当c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，则2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)对应2.77＜pH＜4.27，故C正确；
D. 电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，当c(K+)=c()+2c()时，c(H+)=c(OH-)，对应pH＝7，故D错误；

故选B。